Question

12．某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
A．Br₂＞I₂    B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺D．I^-＞Br^-
（3）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
①FeCl₃溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H₂SO₄    ⑤淀粉液．
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl₃溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe³⁺的氧化性强于I₂．

Answer 1

分析 实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br₂的氧化性强于I₂，实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe³⁺生成，也就可以说明Br₂的氧化性强于Fe³⁺，
（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；
（2）根据实验①有Br₂的氧化性强于I₂，实验②有Br₂的氧化性强于Fe³⁺，据此答题；
（3）要证明Fe³⁺的氧化性强于I₂，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断．

解答 解：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br₂的氧化性强于I₂，实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe³⁺生成，也就可以说明Br₂的氧化性强于Fe³⁺，
（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）根据实验①有Br₂的氧化性强于I₂，实验②有Br₂的氧化性强于Fe³⁺，故选A、C；
（3）要证明Fe³⁺的氧化性强于I₂，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断，具体操作为取少量FeCl₃溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe³⁺ 的氧化性强于I₂，
故答案为：取少量FeCl₃溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe³⁺ 的氧化性强于I₂．

点评 本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，题目难度中等．