ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

¡¾ÌâÄ¿¡¿¼äÂȱ½¼×È©ÊÇÐÂÐÍÅ©Ò©¡¢Ò½Ò©µÈÓлúºÏ³ÉµÄÖмäÌ壬ÊÇÖØÒªµÄÓлú»¯¹¤²úÆ·¡£ÊµÑéÊÒÖÆÈ¡¼äÂȱ½¼×È©µÄ¹ý³ÌÈçÏ¡£

¢ñ£®Cl2µÄÖƱ¸

ÉáÀÕ·¢ÏÖÂÈÆøµÄ·½·¨ÖÁ½ñ»¹ÓÃÓÚʵÑéÊÒÖƱ¸ÂÈÆø¡£±¾ÊµÑéÖÐÀûÓø÷½·¨ÖƱ¸Cl2¡£

£¨1£©¸Ã·½·¨¿ÉÒÔÑ¡ÔñͼÖеÄ_____£¨Ìî×Öĸ±êºÅ£©ÎªCl2·¢Éú×°Ö㬷´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ_______¡£

£¨2£©Ñ¡ÔñͼÖеÄ×°ÖÃÊÕ¼¯Ò»Æ¿´¿¾»¸ÉÔïµÄCl2£¬½Ó¿ÚµÄÁ¬½Ó˳ÐòΪa¡ú___________£¨°´ÆøÁ÷·½Ïò£¬ÌîСд×Öĸ±êºÅ£©

£¨3£©ÊÔÓÃƽºâÒƶ¯Ô­Àí½âÊÍÓñ¥ºÍʳÑÎË®³ýÈ¥Cl2ÖлìÓеÄHClµÄÔ­Òò£º_____________________¡£

¢ò£®¼äÂȱ½¼×È©µÄÖƱ¸

·´Ó¦Ô­Àí£º

ʵÑé×°ÖúÍÁ÷³ÌÈçͼËùʾ£º

£¨4£©Í¼ÖÐÒÇÆ÷AµÄÃû³ÆÊÇ_____________¡£

£¨5£©¼äÂȱ½¼×È©µÄÖƱ¸¹ý³ÌÖУ¬¶þÂÈÒÒÍéµÄ×÷ÓÃÊÇ________________________£»¸ÃʵÑéÒªÇóÎÞË®²Ù×÷£¬ÀíÓÉÊÇ____________________________________________£»¸ÃʵÑéÓÐÁ½´Îºãιý³Ì£¬Îª¿ØÖÆ·´Ó¦Î¶ÈÒÇÆ÷A´¦¿É²ÉÓÃ________¼ÓÈȵķ½·¨¡£

¡¾´ð°¸¡¿B 1:2 g,f¡úd,e¡úb,c¡úh Cl2ÈÜÓÚË®£¬´æÔÚÈçÏ¿ÉÄæ·´Ó¦£º£¬ÔÚ±¥ºÍʳÑÎË®ÖУ¬c(Cl-)½Ï´ó£¬Ê¹Æ½ºâ×óÒÆ£¬ÂÈÆøÈܽâ¶È¼õС£¬¶øÂÈ»¯ÇâÆøÌ弫Ò×ÈÜÓÚË®±»ÎüÊÕ Èý¾±ÉÕÆ¿ ×öÈܼÁ£¬Ôö´ó·´Ó¦ÎïºÍ´ß»¯¼Á¼äµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£¬Ê¹Æä³ä·Ö·´Ó¦ ·ÀÖ¹ÈýÂÈ»¯ÂÁË®½âºÍÂÈË®Ñõ»¯±½¼×È© ˮԡ

¡¾½âÎö¡¿

ʵÑéÊÒÖƱ¸ÂÈÆøΪ¶þÑõ»¯Ã̺ÍŨÑÎËá·´Ó¦£¬Ìõ¼þ¼ÓÈÈ£¬ÆôÆÕ·¢ÉúÆ÷²»ÄÜÓÃÓÚ¼ÓÈÈ·´Ó¦£»ÔÚÊÕ¼¯ÂÈÆø¹ý³ÌÖУ¬ÒªÏÈÓñ¥ºÍʳÑÎË®ÎüÊÕ»Ó·¢µÄÂÈ»¯Ç⣬ȻºóÓÃŨÁòËá¸ÉÔ×îºóÓÃÅÅ¿ÕÆø·¨ÊÕ¼¯£¬Î²ÆøÓüîʯ»ÒÎüÊÕ¡£

£¨1£©ÊµÑéÊÒCl2µÄÖƱ¸Ñ¡ÓöþÑõ»¯Ã̺ÍŨÑÎËá½øÐмÓÈÈ£¬ÊôÓÚ¹ÌÒº¼ÓÈÈÐÍ×°Ö㬸÷½·¨¿ÉÒÔÑ¡ÔñͼÖеÄBΪCl2·¢Éú×°Ö㬷´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁΪ¶þÑõ»¯ÃÌ£¬»¹Ô­¼ÁΪÑÎËᣬ·´Ó¦ÎªMnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2¡ü+ 2H2O£¬ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1:2¡£

£¨2£©Ñ¡ÔñͼÖеÄ×°ÖÃÊÕ¼¯Ò»Æ¿´¿¾»¸ÉÔïµÄCl2£¬Å¨ÁòËá¾ßÓÐÎüË®ÐÔ£¬±¥ºÍʳÑÎË®ÎüÊÕ»Ó·¢³öµÄÂÈ»¯ÇâÆøÌåºÍ½µµÍÂÈÆøµÄÈܽâ¶È£¬¼îʯ»Ò·ÀÖ¹ÂÈÆøй©£¬½øÐÐβÆø´¦Àí£¬¼´½Ó¿ÚµÄÁ¬½Ó˳ÐòΪa¡úg,f¡úd,e¡úb,c¡úh¡£

£¨3£©Óñ¥ºÍʳÑÎË®³ýÈ¥Cl2ÖлìÓеÄHClµÄÔ­ÒòΪCl2ÈÜÓÚË®£¬´æÔÚÈçÏ¿ÉÄæ·´Ó¦£º£¬ÔÚ±¥ºÍʳÑÎË®ÖУ¬c(Cl-)½Ï´ó£¬Ê¹Æ½ºâ×óÒÆ£¬ÂÈÆøÈܽâ¶È¼õС£¬¶øÂÈ»¯ÇâÆøÌ弫Ò×ÈÜÓÚË®±»ÎüÊÕ¡£

£¨4£©Í¼ÖÐÒÇÆ÷AµÄÃû³ÆÊÇÈý¾±ÉÕÆ¿¡£

£¨5£©¼äÂȱ½¼×È©µÄÖƱ¸¹ý³ÌÖУ¬¶þÂÈÒÒÍéµÄ×÷ÓÃÊÇ×öÈܼÁ£¬Ôö´ó·´Ó¦ÎïºÍ´ß»¯¼Á¼äµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£¬Ê¹Æä³ä·Ö·´Ó¦£»¸ÃʵÑéÒªÇóÎÞË®²Ù×÷£¬ÀíÓÉÊÇ·ÀÖ¹ÈýÂÈ»¯ÂÁË®½âºÍÂÈË®Ñõ»¯±½¼×È©£»¸ÃʵÑéÓÐÁ½´Îºãιý³Ì£¬Îª¿ØÖÆ·´Ó¦Î¶ÈÒÇÆ÷A´¦¿É²ÉÓÃˮԡ¼ÓÈȵķ½·¨¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÎÒ¹úÊ®·ÖÖØÊÓ±£»¤¿ÕÆø²»±»ÎÛȾ£¬±¼ÏòÀ¶Ìì°×ÔÆ£¬¿ÕÆøÇåеÄÄ¿±êÕýÔÚ·ÉÏ¡£Áò¡¢µª¡¢Ì¼µÄ´ó¶àÊýÑõ»¯ÎﶼÊÇ¿ÕÆøÎÛȾÎï¡£Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º

I.£¨1£©Ì¼Ô­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª___¡£µªÔ­×ÓºËÍâÄÜÁ¿×î¸ßµÄÄÇЩµç×ÓÖ®¼äÏ໥±È½Ï£¬ËüÃDz»ÏàͬµÄÔ˶¯×´Ì¬Îª___¡£ÁòÔªËصķǽðÊôÐÔ±È̼ԪËØÇ¿£¬ÄÜÖ¤Ã÷¸Ã½áÂÛµÄÊÇ£¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©___¡£

A.ËüÃǵÄÆø̬Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔ

B.ËüÃÇÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃ

C.ËüÃÇÏ໥֮¼äÐγɵĻ¯ºÏÎïÖÐÔªËصĻ¯ºÏ¼Û

D.ËüÃǵÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄËáÐÔÇ¿Èõ

¢ò.ÒÑÖªNO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)£¬ÔÚÒ»¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐи÷´Ó¦¡£

£¨2£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÈÝÆ÷ÖÐѹǿ²»·¢Éú±ä»¯Ê±£¬___£¨Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±£©ËµÃ÷¸Ã·´Ó¦ÒѾ­´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬£¬ÀíÓÉÊÇ£º___¡£

ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Èô´Ó·´Ó¦ÌåϵÖзÖÀë³öSO3£¬ÔòÔÚƽºâÒƶ¯¹ý³ÌÖУ¨Ñ¡Ìî±àºÅ£©___¡£

A.KÖµ¼õС B.Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÏȼõСºóÔö´ó

C.KÖµÔö´ó D.Õý·´Ó¦ËÙÂʼõСÏÈÂýºó¿ì

¢ó.»¯Ñ§¼ÒÑо¿ÀûÓô߻¯¼¼Êõ½øÐÐÈçÏ·´Ó¦£º2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q£¾0)

£¨3£©Ð´³ö¸Ã·´Ó¦ÌåϵÖÐÊôÓڷǼ«ÐÔ·Ö×ÓÇÒ¹²Óõç×Ó¶ÔÊý½ÏÉÙµÄÎïÖʵĵç×Óʽ___¡£°´¸Ã·´Ó¦ÕýÏò½øÐÐÌÖÂÛ£¬·´Ó¦ÖÐÑõ»¯ÐÔ£º___£¾___¡£

Èô¸Ã·´Ó¦ÖÐÆøÌåµÄ×ÜŨ¶ÈÔÚ2minÄÚ¼õÉÙÁË0.2mol/L£¬ÔòÓÃNO2À´±íʾ·´Ó¦ÔÚ´Ë2minÄÚµÄƽ¾ùËÙÂÊΪ___¡£

£¨4£©ÒÑ֪ѹǿP2£¾P1£¬ÊÔÔÚͼÉÏ×÷³ö¸Ã·´Ó¦ÔÚP2Ìõ¼þϵı仯ÇúÏß___¡£

¸Ã·´Ó¦¶Ô¾»»¯¿ÕÆøºÜÓÐ×÷Óá£Çë˵³ö¸Ã·´Ó¦±ØÐëҪѡÔñÒ»¸öÊÊÒ˵ÄζȽøÐеÄÔ­ÒòÊÇ£º___¡£

¡¾ÌâÄ¿¡¿µªÁòµÄÑõ»¯ÎïÊÇÔì³É´óÆøÎÛȾµÄÖ÷ÒªÎïÖÊ¡£Ñо¿ËüÃǵķ´Ó¦»úÀí£¬¶ÔÓÚÏû³ý»·¾³ÎÛȾÓÐÖØÒªÒâÒå¡£

£¨1£©2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)¡÷HµÄ·´Ó¦»úÀíºÍ¸÷»ùÔª·´Ó¦£¨»ùÔª·´Ó¦ÊÇÖ¸ÔÚ·´Ó¦ÖÐÒ»²½Ö±½Óת»¯Îª²úÎïµÄ·´Ó¦£¬ÓÖ³ÆΪ¼òµ¥·´Ó¦£©µÄ»î»¯ÄÜΪ£º

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ¡¤mol£­1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ¡¤mol£­1v=k£­1c(N2O2)

N2O2(g)£«O2(g)2NO2(g)E2=82kJ¡¤mol£­1v=k2c(N2O2)¡¤c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)£«O2(g)E£­2=72kJ¡¤mol£­1v=k£­2c2(NO2)

¢Ù2NO(g)+O2(g)2NO2(g)¡÷H=______kJmol-1£¬Æ½ºâ³£ÊýKÓëÉÏÊö·´Ó¦ËÙÂʳ£Êýk1¡¢k-1¡¢k2¡¢k-2µÄ¹ØϵʽΪK=_______£»

¢ÚijζÈÏ·´Ó¦2NO(g)+O2(g)2NO2(g)µÄËÙÂʳ£Êýk=8.8¡Á10-2L2mol-2s-1£¬µ±·´Ó¦ÎïŨ¶È¶¼ÊÇ0.05molL-1ʱ£¬·´Ó¦µÄËÙÂÊÊÇ__________________molL-1s-1£»Èô´ËʱËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬Ê¹ÆøÌåѹǿÔö´óΪԭÀ´µÄ2±¶£¬Ôò·´Ó¦ËÙÂÊÔö´óΪ֮ǰµÄ______±¶¡£

£¨2£©2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Èçͼ1Ëùʾ¡£ÔÚV2O5´æÔÚʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»úÀíΪ£ºV2O5+SO22VO2+SO3(¿ì)4VO2+O22V2O5(Âý)

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ___________

A£®·´Ó¦ËÙÂÊÖ÷Ҫȡ¾öÓÚV2O5µÄÖÊÁ¿
B£®VO2ÊǸ÷´Ó¦µÄ´ß»¯¼Á

C£®Äæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ´óÓÚ198kJ/mol
D£®Ôö´óSO2µÄŨ¶È¿ÉÏÔÖøÌá¸ß·´Ó¦ËÙÂÊ

£¨3£©Ä³Ñо¿Ð¡×éÑо¿T1¡æ¡¢T2¡æʱ£¬µªÁòµÄÑõ»¯ÎïµÄת»¯£ºNO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ÖÐlgP(NO2)ºÍlgP(SO3)¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£¬ÊµÑé³õʼʱÌåϵÖеÄP(NO2)ºÍP(SO2)ÏàµÈ¡¢P(NO)ºÍP(SO3)ÏàµÈ¡£

¢Ù¸ù¾ÝÌâÒâ¿ÉÖª£ºT1______T2£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»òÕß¡°=¡±£©,ÀíÓÉÊÇ___________________¡£

¢ÚÓÉƽºâ״̬aµ½b£¬¸Ä±äµÄÌõ¼þÊÇ__________________¡£

£¨4£©¹¤ÒµÉÏ¿ÉÓÃNaClO¼îÐÔÈÜÒº»ò¡°ÑÇÁòËáÑη¨¡±ÎüÊÕSO2¡£ÎªÁËÌá¸ßÎüÊÕЧÂÊ£¬³£ÓÃNi2O3×÷Ϊ´ß»¯¼Á¡£´ß»¯¹ý³ÌÈçͼ3Ëùʾ¡£

¢Ù¹ý³Ì2µÄÀë×Ó·½³Ìʽ_______________________________¡£

¢ÚCa(C1O)2Ò²¿ÉÓÃÓÚÍÑÁò£¬ÇÒÍÑÁòЧ¹û±ÈNaC1O¸üºÃ£¬Ô­ÒòÊÇ________________¡£

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÖÆÏõËáµÄÖ÷Òª·´Ó¦Îª4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)¡÷H

(1)ÒÑÖª£ºÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)¡÷H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)¡÷H=+180.6kJmol-1

ÔòÉÏÊö¹¤ÒµÖÆÏõËáµÄÖ÷Òª·´Ó¦µÄ¡÷H=______¡£

(2)ÔÚÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÈÝÆ÷ÄÚ²¿·ÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÈçÏÂ±í£º

Ũ¶È

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

Æðʼ

0.8

1.6

0

µÚ2min

0.6

a

0.2

µÚ4min

0.3

0.975

0.5

µÚ6min

0.3

0.975

0.5

µÚ8min

0.7

1.475

0.1

¢Ù·´Ó¦ÔÚµÚ2minµ½µÚ4minÄÚ£¬O2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ______¡£

¢Ú·´Ó¦ÔÚµÚ6minʱ¸Ä±äÁËÌõ¼þ£¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ______(ÌîÐòºÅ)¡£

A ʹÓô߻¯¼Á¡¡¡¡¡¡B Éý¸ßζÈC ¼õСѹǿD Ôö¼ÓO2µÄŨ¶È

¢ÛÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÄÜ˵Ã÷4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ_____(ÌîÐòºÅ)¡£

A µ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³ÉnmolNOµÄͬʱ£¬Éú³ÉnmolNH3

B Ìõ¼þÒ»¶¨£¬»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٱ仯

C °Ù·Öº¬Á¿w(NH3)=w(NO)

D ·´Ó¦ËÙÂÊv(NH3)¡Ãv(O2) ¡Ãv(NO) ¡Ãv(H2O)=4¡Ã5¡Ã4¡Ã6

E ÈôÔÚºãκãѹÏÂÈÝ»ý¿É±äµÄÈÝÆ÷Öз´Ó¦£¬»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٱ仯

(3)ijÑо¿Ëù×é×°µÄCH3OH-O2ȼÁϵç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£

¢Ù¸Ãµç³Ø¹¤×÷ʱ£¬b¿ÚͨÈëµÄÎïÖÊΪ______¡£

¢Ú¸Ãµç³ØÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª______¡£

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø