题目内容

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

【答案】I（1）钾 铝

（2）不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

II（3）分液漏斗 防止倒吸

（4）浓盐酸 KMnO4Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（5）硫酸 Na2SiO3有白色胶状沉淀产生

【解析】

试题（1）由钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，确定与反应最剧烈、与铝的反应最慢。（2）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的减小越强，N元素为非金属元素，推测不合理；（4）要验证氯的非金属性大于硫，则烧瓶中反应生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，与氯气反应生成淡黄色的硫；（5）要证明非金属性C>Si，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生CO2，C中加入 Na2SiO3，且反应生成难溶于水的硅酸。

练习册系列答案
相关题目

【题目】对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是（ ）

A.大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢

B.量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度

C.水准管c：可方便地向整个装置中添加液体

D.温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度

【题目】间氯苯甲醛是新型农药、医药等有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取间氯苯甲醛的过程如下。

Ⅰ．Cl2的制备

舍勒发现氯气的方法至今还用于实验室制备氯气。本实验中利用该方法制备Cl2。

（1）该方法可以选择图中的_____（填字母标号）为Cl2发生装置，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（2）选择图中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2，接口的连接顺序为a→___________（按气流方向，填小写字母标号）

（3）试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。

Ⅱ．间氯苯甲醛的制备

反应原理：

实验装置和流程如图所示：

（4）图中仪器A的名称是_____________。

（5）间氯苯甲醛的制备过程中，二氯乙烷的作用是________________________；该实验要求无水操作，理由是____________________________________________；该实验有两次恒温过程，为控制反应温度仪器A处可采用________加热的方法。

【题目】一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通过质子交换膜进入左室

D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

【题目】

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

【题目】A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是_______，B含有的官能团是_______________。

（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是________________。

（3）C和D的结构简式分别为______________、_________________。

（4）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（填结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线___________________。

【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

【题目】将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。

【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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