Question

【题目】常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全电离，所以为弱酸，据此分析解答。

A、酸的浓度越低，其电离程度越大，所以0.01molL-1 HA的溶液中c(H＋)>1×10－4mol·L－1

，故A错误；

B、相同体积的pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多，混合后溶液显酸性，离子浓度大小顺序应为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；

C、浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=-c(A-)=<c(HA)-c(A-)，故C错误；

D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故D正确。

答案选D。