Question

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣4molL﹣1	K1=4.4×10﹣6molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1	3.0×10﹣8 molL﹣1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．

（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同）．

A．c（H+）

B．

C．c（H+）c（OH﹣）

D．

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________．

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中有水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的c（H+），理由是___________．

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____．

Answer 1

【答案】HClO A ABCE 大于 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 碱 11：9

【解析】

结合表中数据，可知酸性CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-依次减弱。

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO酸性依次减弱，故同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是HClO；

（2）A、0.1mol/L的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，所以A选项是正确的；

B、0.1mol/L的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动， c（H+）减小的程度小于CH3COOH的减小程度，所以增大，故B错误；

C、只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；

D、醋酸稀释，酸性减弱， c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以增大，故D错误；

E、为醋酸的电离平衡常数，因为温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；

因此，本题正确答案是：A；

若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，

A.升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，所以A选项是正确的；

B.升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大， ，醋酸的浓度减小，则该比值增大，所以B选项是正确的；

C. c（H+）c（OH﹣）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，所以C选项是正确的；

D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；

E．为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；

因此，本题正确答案是：ABCE.

(3)根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；

(4)100℃时，水的离子积为，，pH=6，为中性溶液，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性，将此温度下pH=1的溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2说明溶液显酸性，， a：b=11：9。