Question

【题目】已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。

②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1

③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1

下列叙述正确的是

A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量

C.用H 2和H 3可计算出①中的H

D.推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.①为反应前后气体分子数增加的反应，故加压使反应向逆向移动，乙烷的转化率降低，A错误；

B.①为吸热反应，反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量，B错误；

C.反应②③中不存在反应①中生成的氢气，故不能通过盖斯定律用H 2和H 3可计算出①中的H，C错误；

D.根据②③推断，C2Hn中n值越小，释放的能量越小，推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ，D正确；

答案选D。