题目内容
【题目】绿色植物标本用醋酸铜[（CH3COO）2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ．醋酸铜晶体的制备
（1）①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是__________。
（2）②中，化学方程式是__________。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是_________。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；
ⅱ．用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
ⅳ．继续用Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。
已知：①
，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。
（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是__________。
（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是__________。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是__________。
【答案】CO32-＋H2O
OH-+HCO3- Cu2（OH）2CO3＋4CH3COOH =2 （CH3COO）2 Cu ＋3H2O＋CO2↑ 醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小 2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2 因为CuSCN不吸附I2，通过反应CuI（s） ＋SCN- CuSCN（s） ＋Cl-，使CuI吸附的I2释放出来与Na2S2O3反应。 6.4bv/a %
【解析】
通过硫酸铜与碳酸钠反应制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与醋酸反应得到醋酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到醋酸铜晶体。通过反滴定法测定产品中铜的含量。
（1）碳酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中发生水解反应CO32-＋H2O
OH-+HCO3-，故①中有OH-生成。
（2）②中醋酸与碱式碳酸铜反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，化学方程式是Cu2（OH）2CO3＋4CH3COOH =2（CH3COO）2 Cu＋3H2O＋CO2↑。
（3）醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小，所以醋酸铜可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。
（4）ⅰ中醋酸铜与碘化钾反应生成碘化铜沉淀和醋酸钾，醋酸铜、碘化钾和醋酸钾都是可溶性盐在离子方程式中可以拆写，则反应的离子方程式是2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2。
（5）根据已知②CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2可知，ⅲ中加入KSCN通过反应CuI（s）＋SCN- 
CuSCN（s）＋Cl-，使CuI吸附的I2释放出来与Na2S2O3反应。
（6）根据2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2、
,可知2Cu2+~ I2~2 S2O32-，n(S2O32-)=n(Cu2+)=
， 醋酸铜产品中铜元素的质量分数是
。
