Question

16．向20mL 1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是3mol/L、7mol/L．

Answer 1

分析 分情况讨论：
1、氢氧化钠不足量，氢氧根全部转化为沉淀；
2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

解答 解：1、氢氧化钠不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
 3           78g
0.02xmol    1.56g
$\frac{3}{0.02x}=\frac{78g}{1.56g}$，则：x=3
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×1mol/L×0.02L=0.04mol，1.56g沉淀需要Al³⁺的物质的量为
$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，转变成AlO₂^-的Al³⁺的物质的量为0.02mol．
设NaOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3 mol      78g
0.06mol    1.56g
4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
4mol    1mol
0.08mol 0.02mol
所以NaOH溶液的物质的量浓度是c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.08+0.06}{0.02}$=7mol/L，
故答案为：3mol/L；7mol/L．

点评 本题考查的是物质的量浓度的相关计算，侧重考查学生全面分析问题的能力，因氢氧化铝的两性，要注意考虑沉淀先生成后溶解现象，防止答案遗漏．