题目内容

19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物质的量                 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目                      D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4ml上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整
A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
B．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
E．改用胶头滴管加水，平视使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是A
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
（4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L．

分析 （1）该溶液物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$；
（2）溶液密度、物质的量浓度与溶液体积无关，溶液中溶质物质的量、微粒数都与体积有关；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸体积，量筒规格应该稍大于或等于浓盐酸体积；
②用胶头滴管定容，且平视使溶液凹面恰好与刻度线相切为止；
③根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果n偏小或V偏大会导致配制溶液浓度偏低，如果n偏大或V偏小都导致溶液浓度偏高；
（4）混合溶液中c（SO42-）=$\frac{n（{H}_{2}S{O}_{4}）+n（CuS{O}_{4}）}{V（混合溶液）}$．

解答 解：（1）该溶液物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；    
（2）A．根据n=cV知，溶质的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B．溶液是均一稳定的，物质的量浓度与溶液体积无关，故B选；
C．根据N=cVNA知，溶液中硫酸根离子个数与溶液体积有关，故C不选；
D．溶液是均一稳定的，密度与溶液体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=$\frac{0.2mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案为：5.4；
②步骤E为：用胶头滴管定容，且平视使溶液凹面恰好与刻度线相切为止，
故答案为：改用胶头滴管加水，平视使溶液凹面恰好与刻度线相切；
③A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，所以配制溶液浓度偏高，故正确；
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故错误；
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量不变、溶液体积不变，则配制溶液浓度无影响，故错误；
D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故错误；
故选A；               
（4）混合溶液中c（SO42-）=$\frac{n（{H}_{2}S{O}_{4}）+n（CuS{O}_{4}）}{V（混合溶液）}$=$\frac{0.2mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.3L}{（0.1+0.3）L}$=0.35mol/L，
故答案为：0.35．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，侧重考查学生实验操作能力及计算能力，明确操作步骤、误差分析、物质的量浓度计算方法即可解答，易错点是误差分析．

练习册系列答案
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9．下列说法中，正确的是（　　）
A．天然气的主要成分是乙烯
B．煤焦油分馏可以获得多种芳香烃
C．石油的裂化和裂解都属于物理变化
D．天然气、沼气都属于可再生的清洁能源
10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
（1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性
b．A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同
c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
①X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2
14．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（　　）
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4．使溶液中的AlO2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（　　）
A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水
11．在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
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8．在反应4HCl+O2═2C12+2H2O中，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且断开1 mol O2需要吸收b kJ的热量，断开1mol Cl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-0键比断开1mol H-Cl键所需能量高（　　）
A．$\frac{a+b-2c}{4}$kJB．$\frac{a+2b-4c}{8}$kJC．$\frac{b-a-2c}{4}$kJD．$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ
9．下列污水处理的方法、目的和离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
方法目的离子方程式
A中和法用H2SO4中和碱性废水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中悬浮物Al3++H2O═Al（OH）3↓+H+
C沉淀法除去废水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A．AB．BC．CD．D

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