Question

20．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（　　）

• A． pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
• B． 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
• C． CH₃COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
• D． 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，不能完全电离，当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，应为醋酸过量，以此解答该题．

解答 解：A．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，完全反应生成CH₃COONa和醋酸的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，离子浓度符合条件，故A正确；
B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度是氢氧化钠和醋酸钠，溶液呈碱性，所以不符合条件，故B错误；
C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，应存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合，完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从溶液电中性原则分析，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点．