题目内容
19．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析错误的是（ ）
| A． | 金属活动性A强于B | |
| B． | 反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| C． | 反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解 | |
| D． | 电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液 |
分析 该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，SO42-从右向左移动，原电池中阴离子移向负极，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答 解：A、当K闭合时，SO42-从右向左移动，原电池中阴离子移向负极，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B、Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故C正确；
D、电解AlCl3溶液，y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液中不存在过量的NaOH，将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌不能得到偏铝酸盐溶液，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力能力的考查，难度较大，明确原电池放电时溶液中颜色的变化是解本题的关键．
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9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1-丁烯和2-丁烯都存在顺反异构现象 | |
| B． | 一氯甲烷不存在同分异构体的事实可以证明甲烷分子是正四面体形分子 | |
| C． | 间二氯苯只有一种结构的事实可以证明苯分子是正六边形分子 | |
| D． | 苯不能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色可以证明苯分子中的碳碳键完全相同 |
10．
某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤银镜（ ）
某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤银镜（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③④ | D． | ①④⑤ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有物质中均存在化学键 | |
| B． | 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中可能含非极性共价键 | |
| D． | 有共价键的化合物一定是共价化合物 |
A
； 
；
．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，22 g CO2中所含的共用电子对数为2NA | |
| C． | 25℃时，pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001 NA | |
| D． | 密闭容器中加入一定量的H2和N2，反应生成1mol NH3时转移电子数小于3NA |
1．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁醇，有关物质的相关数据如下表：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL三颈烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，摇匀，然后安装分水器投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水），温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤，有机层继续用10mL 10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯注入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127°C的馏分，得11.6g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入；
（2）写出该制备反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（3）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使平衡正向移动，提高反应产率；
（4）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；
（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D（填字母）；
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
C．萃取振荡操作应如图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量为116）的产率是80%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁醇，有关物质的相关数据如下表：| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/（g/100g水） |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在干燥的50mL三颈烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，摇匀，然后安装分水器投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水），温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤，有机层继续用10mL 10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯注入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127°C的馏分，得11.6g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入；
（2）写出该制备反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（3）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使平衡正向移动，提高反应产率；
（4）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；
（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D（填字母）；
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
C．萃取振荡操作应如图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量为116）的产率是80%．