题目内容

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B.常温常压下,22 g CO2中所含的共用电子对数为2NA
C.25℃时,pH=2的醋酸冲稀10倍后,溶液中H+数目大于0.001 NA
D.密闭容器中加入一定量的H2和N2,反应生成1mol NH3时转移电子数小于3NA

分析 A、标况下,四氯化碳为液态;
B、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析;
C、溶液体积不明确;
D、合成氨的反应中,每生成1mol氨气转移3mol电子.

解答 解:A、标况下,四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;
B、22g二氧化碳的物质的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol,而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对,则0.5mol二氧化碳中含2mol共用电子对,即2NA个,故B正确;
C、溶液体积不明确,故无法计算溶液中氢离子的个数,故C错误;
D、合成氨的反应中,每生成1mol氨气转移3mol电子,即转移3NA个电子,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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