题目内容
【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）
A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
【答案】C
【解析】
n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=
=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。
A.盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=
=8.0mol/L，A错误；
B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；
C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=
n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，C正确；
D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。
故合理选项是C。
全能测控一本好卷系列答案
【题目】如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是 ( )
选项 | 发生装置中的药品 | 干燥和集气装置 | |
A | 饱和亚硫酸钠和浓硫酸 | 图2 | |
B | 大理石和稀盐酸 | 图1 | |
C | 铜和稀硝酸 | 图2 | |
D | 氧化钙和浓氨水 | 图1 | |
A.AB.BC.CD.D
