题目内容
下列叙述正确的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过 |
| B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 |
| C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
D
解析
练习册系列答案
相关题目
某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
| A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 |
| B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 |
| C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 |
| D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体 |
下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
| A．铜片为负极 |
| B．铁片上发生还原反应 |
| C．该装置将电能转变为化学能 |
| D．电子由铁片沿导线流向铜极 |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极发生氧化反应生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu极向Zn极迁移
| A．①②④ | B．②③④ |
| C．①②③ | D．①②③④ |
锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是
| A．I2发生氧化反应 | B．碘电极为该电池的正极 |
C．正极反应为：Li – = Li+ | D．该电池放电时化学能转化为电能 |
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
| A．保持表面干燥 | B．表面镀锌 |
| C．表面镶嵌铜块 | D．与电源负极相连 |
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
下列反应能设计成原电池提供电能的是
| A．Cu与Cl2燃烧反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |