题目内容
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极发生氧化反应生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu极向Zn极迁移
| A．①②④ | B．②③④ |
| C．①②③ | D．①②③④ |
C
解析试题分析：Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故①正确；原电池中电子从负极流向正极，即从锌片经导线流向铜片，故②正确；原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故③正确；原电池阳离子向正极移动，故④错误；故选C。
考点：考查原电池的工作原理
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0 |
| C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0 |
| D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0 |
下列事实与电化学腐蚀无关的是
| A．生铁比纯铁易生锈 |
| B．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 |
| C．纯银饰品久置表面变暗 |
| D．与铜管连接的铁管易生锈 |
某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是
| A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 |
| B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 |
| C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 |
| D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 |
用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）
| A．KNO3 | B．Na2S | C．Ba（OH）2 | D．H2SO4 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
| A．该电池工作时电能转化为化学能 |
| B．通入氢气的一极是负极 |
| C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
| D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O |
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是
| A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 |
| B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 |
| C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O |
| D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 |
某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y，下列说法正确的是
| A．石墨A极为正极，石墨B极为负极 |
| B．Y的化学式可能为NO |
| C．石墨B极上发生氧化反应 |
D．石墨A极的电极反应式为 |
下列叙述正确的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过 |
| B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 |
| C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |