下列各组离子在常温下能大量共存.当溶液C(H+)=10-1mol/L时有气体生成.当溶液C(H+)=10-13mol/L时.有沉淀生成的是A．Mg2+.NH4+.Cl-.SO42-B．Na+.Cu2+.CO32-.NO3-C．Ba2+.K+.SO32-.Cl-.D．Na+.Fe2+.SO42-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）

A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-	B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，	D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

D

正确答案：D
A、酸性条件下无气体产生；B、在常温下Cu²⁺，CO₃^2-不能大量共存；C、在常温下Ba²⁺，SO₃^2-不能大量共存； D、酸性条件下3Fe²^＋＋NO₃^―＋4H^＋=NO＋3Fe³^＋＋2H₂O，碱性条件下生成Fe (OH)₂沉淀。

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某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能为

所含离子	NO₃^-	SO₄^2-	H⁺	Na⁺	Mⁿ⁺
浓度（mol/L）	3	1	2	1	A

A．Mg²⁺、1 B．Ba²⁺、0.5 C．Al³⁺、1.5 D．Fe²⁺、 2

（12分）学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是           。
（2）II中反应的离子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是    。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是               。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是            。

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃²^—、SO₄²^—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种。经实验：

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），

并说明理由。

（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

阳离子	K⁺、Ba²⁺、Ag⁺
阴离子	SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。

排除的离子	排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的阴离子	判断依据

排除的离子	排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子	检验的方法

下列物质间的反应不属于离子反应的是（）

A．BaCO₃ + HCl

B．HCl + AgNO₃

C．CO+ Fe₂O₃

D．BaCl₂ + H₂SO₄

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A．K₂CO₃、CaCl₂	B．AgNO₃、HCl
C．NaOH、CuSO₄	D．Na₂CO₃、BaCl₂

（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验

，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③____

____________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。