题目内容

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HCl
C．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2
B
略
练习册系列答案
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含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（　）
A．ClˉB．SO32ˉ C．HCO3ˉD．Al3+
下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（   ）
A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2∶4
(6分) A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是        C是          （写化学式），并写出(2) (3)反应的离子方程式.________________ _______________________________________________
下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1)     试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。
(2)     反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到                       。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
(3)     试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是                          。
(4)     如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         、         、         、         （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5)     取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式     ，            。
I. 现有下列8种物质
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食盐水；⑧
其中属于强电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。
II. 现有一瓶浓度为的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取该酸溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是____________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为____________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________________________。
III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子
、、、
阴离子
、、、
   分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
（1）写出它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。
（6分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；
（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答
①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
A．1                         B．1/2                    C．2                       D．不能确定
②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况的体积是        。
在含有的溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是
A．B．C．D．

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