题目内容

（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
阳离子
K+、Ba2+、Ag+
阴离子
SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-
      为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。
排除的离子
排除的依据
 
 
（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的阴离子
判断依据
 
 
 
排除的离子
排除的依据
 
 
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子
检验的方法
 
 
（8分，每空1分）
（1）Ag+ ；加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12
（2）CO32-、AlO2-- ；滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
Ba2+、SO32-  ；加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出
（3）SO42- ；取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42—
（1）由于Ag＋＋OH－=AgOH↓，排除Ag+
（2）肯定有AlO2－：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓   Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
肯定有CO32－：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑（无色无味）
同时排除Ba2+：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，排除SO32-：SO32－＋2H＋=H2O＋SO2↑（无色刺激性气味）
（3）还需要检验SO42- 是否存在：取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42—
注：K+做为唯一的阳离子，一定存在
练习册系列答案
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A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
（16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：

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（2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
溶液+试剂②的离子方程式
                                 ，                                 。
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B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0、05mol
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下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（   ）
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C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-
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A．1                         B．1/2                    C．2                       D．不能确定
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