题目内容

有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是                 ，一定不含有的离子是             
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）          ，
并说明理由                                                           。
（1）Mg2+  NH4+ Cl-     CO32-  SO42- （2）可以   溶液中必有阴离子， CO32-  SO42- 不存在，则还剩Cl-必存在
略
练习册系列答案
相关题目
(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1)气体A的化学式是              ，沉淀A的化学式是              ；
(2)待测液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                              。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为              ，
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                      。
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（   ）
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4HCO3D．Mg（HCO3）2
今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
阳离子
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
阴离子
Cl－、CO32-、SO42-、OH－
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_____________________
下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（   ）
A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（   ）
有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+，
（1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除                          的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是          ，可排除         的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式                                 。
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是                        。
在含有的溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是
A．B．C．D．
加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是
A  CO32─         B  Ag+         C  SO42─         D  HCO3─

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网