常温下.将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液.(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系: . . .(2)溶液中共有种不同的粒子.(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 .浓度为0.02mol/L的是 .(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

（1）NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－；NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋ H₂O

H^＋＋OH
（2）七
（3）Cl^－；K^＋
（4）NH₄^＋、NH₃·H₂O

略

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含有下列离子的溶液中分别加入Na₂O₂固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（　）

(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃²^－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙           、丁             。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                      。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加               试剂，再加         试剂，观察到
                现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^－²⁰，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为       mol/L。

（16分）某溶液中含有Al³⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：

（1）试剂X要过量，其化学式为        ，是图中的试剂    （选填①、②或③）。
（2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
溶液+试剂②的离子方程式
                                 ，                                 。

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^—的物质的量之比为1:2

B．V₁：V₂=l：5

C．M点时生成的CO₂为0、05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^—+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）

A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-	B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，	D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

(6分) A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生

成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是 C是（写化学式），并写出(2) (3)反应的离子方程式.________________ _______________________________________________

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，
（1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是，可排除的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式。
（

3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是。