题目内容

【题目】（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

实验序号

金属质量/g

金属状态

c(H2SO4)/molL-1

V（H2SO4）/mL

反应前溶液温度/℃

金属消失的时间/s

1

0.10

丝

0.5

50

20

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

50

3

0.10

丝

1.0

50

20

125

4

0.10

丝

1.0

50

35

50

对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有___。

（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___（填“负极”或“正极”），铁的电极反应式是___。

（3）举出生活中你熟悉的一种二次电池___。

【答案】反应物浓度 温度、固体表面积 正极 Fe-2e--=Fe2+ 铅酸蓄电池（锂离子电池）

【解析】

略

练习册系列答案
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【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体是

【题目】SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为_____ 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A.pH=8时，溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)

B.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C.为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式____。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为_________。

②生成Ce4+从电解槽的_____（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2___L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

（2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。

（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A.使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少

B.该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子

C.该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

【题目】（13分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。

（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。

Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。

（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。

②装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为______________________。

③若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。

【题目】在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）。

（1）该反应的化学平衡常数值为_______

（2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是___________

a.向体系中再通入一定量的X2

b.降温

c.移出部分Z

d.再冲入一定量Ar e.增大容器体积

（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为_______

a. 升温

b. 向体系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.减小容器的体积

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