Question

【题目】在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）。

（1）该反应的化学平衡常数值为_______

（2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是___________

a.向体系中再通入一定量的X2

b.降温

c.移出部分Z

d.再冲入一定量Ar e.增大容器体积

（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为_______

a. 升温

b. 向体系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.减小容器的体积

Answer 1

【答案】0.44 bc a

【解析】

（1）容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量），说明反应前后气体压强减小，气体物质的量减小，则W不是气体，由题给数据建立三段式求解；

（2）反应是气体体积减小的放热反应，为提高X2的平衡转化率，平衡向正反应方向移动；

（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件依据图象变化可知，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。

（1）容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量），说明反应前后气体压强减小，气体物质的量减小，则W不是气体，在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，容器内压强为反应开始时的0.8，设反应的X2物质的量为x，由题意建立如下三段式：

X2（g）+3Y2（g）2Z（g）+4W（？）

起始量（mol） 2 3 0

变化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 2-x 3-3x 2x

由可得，关系式（2-x+3-3x+2x）=（2+3）×0.8，解得x=0.5mol，平衡时c（X2）==1mol/L，c（Y2）==1mol/L，c（Z）==mol/L，则平衡常数K==≈0.44，故答案为：0.44；

（2）a、向体系中再通入一定量的X2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但X2转化率减小，故错误；

b、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X2转化率增大，故正确；

c、移出部分Z，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动X2转化率增大，故正确；

d、恒温恒容容器中再冲入一定量Ar，总压增大分压不变，平衡不变，X2转化率不变，故错误；

e、增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡向逆反应方向移动，X2转化率减小，故e错误；

bc正确，故答案为：bc；

（3）a、该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，故正确；

b、W不是气体，向体系中再通入一定量的W，对化学平衡无影响，故错误；

c、移走部分X2、Y2，平衡向逆反应方向移动，但反应速率减小，故错误；

d、减小容器的体积，压强增大，反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故错误；

a正确，故答案为：a。