题目内容
【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A.使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少
B.该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子
C.该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
【答案】B
【解析】
A．催化剂只改变反应速率，不改变反应的热效应，故A错误；
B．由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子吸收能量后断键得到氢原子和氮原子，故B正确；
C．不同元素形成的共价键为极性共价键，所以氨气分子中只含氮原子和氢原子形成的极性键，故C错误；
D．据图可知合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误；
故答案为B。
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【题目】（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4)/molL-1 | V（H2SO4）/mL | 反应前溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 |
对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有___。
（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___（填“负极”或“正极”），铁的电极反应式是___。
（3）举出生活中你熟悉的一种二次电池___。
