Question

【题目】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.104	0.099	0.066
主要化合价	+1	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	+7、-1	－2

（1）A在元素周期表中位置是____。

（2）B的离子结构示意图：_____，

（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。

（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。

（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。

Answer 1

【答案】第三周期，IA族 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HClO4

【解析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，E、G两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而E的半径大于G，故在周期表中G元素在上面，E在下面，故G为O，E为S；C元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al；A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na；B最外层两个电子，且半径大于Al，应为Mg元素；D和Mg在同一主族，且原子半径比镁小，应为Be；F的化合价有+7、-1，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题。

由上述分析可以知道，A为Na，B为Mg，C为Al，D为Be，E为S，F为Cl，G为O，

（1）A为Na，Na在元素周期表中位于第三周期，IA族，

因此，本题正确答案是：第三周期，IA族；

（2）B为Mg，Mg2+的离子结构示意图为：，

因此，本题正确答案是：；

（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

因此，本题正确答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）七种元素中元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4，

因此，本题正确答案是：HClO4；

（5）NaCl为离子化合物，电子式为 ，

因此，本题正确答案是：。