题目内容
【题目】下列有关乙炔的说法不正确的是（ ）
A.燃烧时有浓厚的黑烟
B.实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D.乙炔的收集方法可用排空气法收集
【答案】D
【解析】
A．乙炔含碳量很高，燃烧时有浓厚的黑烟，故A正确；
B．实验室制得的乙炔中含有硫化氢等杂质，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可以用硫酸铜除去硫化氢杂质气体，故B正确；
C．电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，故C正确；
D．乙炔难溶于水，所以可以用排水法收集，乙炔的密度与空气密度相差不大，一般不用排气法收集，故D错误；
故选D。
【题目】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器 | 温度/（℃） | 起始物质的量（mol) | 平衡物质的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
下列说法正确是
A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1·s-1
B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0
C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
【题目】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.099 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | +7、-1 | －2 |
（1）A在元素周期表中位置是____。
（2）B的离子结构示意图：_____，
（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。
（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。
（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。
