题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是________(用化学式回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________(用结构式回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。
(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_____________。
【答案】第3周期第IVA族 F NaOH H-F 
分子间作用力 共价化合物 原子 Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
【解析】
由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl，结合元素周期律分析解答。
(1)Si是常见的半导体材料，在元素在周期表中的位置是第3周期第IVA族，故答案为：第3周期第IVA族；
(2)一般而言，电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故③、④、⑧的原子半径最小是④，即为F，故答案为：F；
(3)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是⑤，即为NaOH，故答案为：NaOH；
(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，故②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是④，即为H-F，故答案为：H-F；
(5)②和③按原子数1∶2形成的化合物为CO2，电子式为
；CO2为分子晶体，气化的过程中需要克服分子间作用力，故答案为：；分子间作用力；
(6)③和⑧形成的化合物为SiO2，该化合物为共价化合物；SiO2晶体的构成微粒为原子，相邻原子间均通过共价键结合形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故答案为：共价化合物；原子；
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
【题目】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.099 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | +7、-1 | －2 |
（1）A在元素周期表中位置是____。
（2）B的离子结构示意图：_____，
（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。
（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。
（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。
