Question

【题目】（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水

其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)

①此时，A的浓度为__________________；

②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；

③B的化学反应速率为_________________________；

④x值为__________。

Answer 1

【答案】①⑦②③④⑤⑥0.75mol/L3mol0.05mol/(L·min)2

【解析】

（1）①碘升华是物理变化，化学键不变；

②烧碱熔化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；

③氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；

④氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；

⑤过氧化钠溶于水发生化学反应生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键均被破坏；

⑥氯化铵受热分解发生化学反应生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏；

⑦氧气溶于水是物理变化，化学键不变；

则未发生化学键破坏的是①⑦；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑤⑥。

（2）①经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，则根据方程式可知消耗A是0.75mol/L，B是0.25mol/L。设反应前A与B的起始浓度均是n mol/L，则根据c(A):c(B)=3:5可知，(n－0.75):(n－0.25)=3:5，解得n＝1.5，所以此时，A的浓度为1.5mol/L－0.75mol/L＝0.75mol/L。

②反应开始前放入容器中B的物质的量为1.5mol/L×2L＝3mol。

③B的化学反应速率为0.25mol/L÷5min＝0.05mol/(L·min)。

④反应速率之比是化学计量数之比，则x＝0.1mol/(Lmin)÷0.05mol/(L·min)＝2。