Question

【题目】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

A.该温度高于25℃

B.的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－12mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 升高温度促进水的电离，因25℃时水电离的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，该温度下水电离的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，说明促进了水的电离，故该温度高于25℃，A项正确；

B. 为强电解质，在水中可电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—，B项正确；

C. 加入NaHSO4晶体，在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，C项正确；

D. 某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则水的离子积常数Kw=1×10－12，加入NaHSO4晶体形成强酸溶液，则氢氧根离子来自于水的电离，溶液中的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，故氢氧根离子浓度=mol/L=10-9mol/L，又该溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，则由水电离出来的H＋的浓度为10-9mol/L，D项错误；

答案选D。