题目内容
10．下列说法中正确的是（ ）| A． | 含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子 | |
| B． | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
| C． | 冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体 | |
| D． | 若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q |
分析 A．如结构不对称，则为极性分子；
B．如为化合物，则含有极性键；
C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体；
D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．
解答 解：A．含有非极性共价键的化合物分子不一定是非极性分子，如H-O-O-H，O为sp3杂化，结构不对称，为极性分子，故A错误；
B．SiO2为化合物，含有极性键，故B错误；
C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体，故C正确；
D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常见题型，侧重于基本知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 电负性 离子半径 键的极性 | 熔点 |
| N＜O O2-＞Al3+ C-H＜H-O | Al＜Al2O3 |
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
溶于水
15．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
| r（Zn2+） | r（Z+） | r（S2-） | r（Cl-） | 熔点 | |
| ZnS | ZCl | ||||
| 74pm | 77pm | 184pm | 181pm | 1700℃ | 430℃ |
2．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（ ）
| A． | 氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气 | |
| B． | 过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体 | |
| C． | 在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈 | |
| D． | 用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应 |
19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌 | |
| B． | 乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气 | |
| C． | 苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂 | |
| D． | 乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键 |
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