题目内容
【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
【答案】0.025 mol·L－1·min－1 2.3 mol 是 A D
【解析】
根据图表数据及反应方程式计算反应速率；根据数据分析反应是否达到平衡。
2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的浓度0.35 mol·L－1变为0.40 mol·L－1，所以v(X)＝
=0.025 mol·L－1·min－1，
故答案为：0.025 mol·L－1·min－1；
(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，则p：n=1∶2，2min内Z反应掉1mol-0.8mol=0.2mol，则同时生成Y为0.2mol×2=0.4mol，则起始时n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3 mol ，
故答案为：2.3 mol ；
(3) 2min末和3 min末Z的物质的量相等，则说明已经达到平衡，
故答案为：是；
(4)A．缩小容器体积，反应物浓度增大，正反应速率加快，故A正确；
B．移走部分Q，反应物浓度减小，正反应速率减小，故B错误；
C．通入大量He气，反应物浓度不变，正反应速率不变，故C错误；
D．升高温度，正反应速率加快，故D正确，
故答案为：AD。
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【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。
②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。
②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。
a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料
(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。
(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①该金属元素是___________(填元素符号)．．
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。
<>（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式______________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”下同）键形成的。