题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。
<>（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式______________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
【答案】Ar HClO4 
Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 
离子 
极性共价键
【解析】
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，据此答题。
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar。
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，KOH既含离子键又含共价键，电子式为：
，故答案为：HClO4；。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（4）元素④与⑥组成的化合物是硫化钠，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，
故答案为：
；离子。
（5）元素①与⑦组成的化合物是四氯化碳，四氯化碳是碳原子和氯原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：
，
故答案为：，极性共价键。
【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
