[题目]下列示意图与对应的反应情况符合的是A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

【答案】B

【解析】

试题A选项首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量保持不变，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；B选项，假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 mol Al(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，但产生沉淀的过程不会出现折点，最后只剩下硫酸钡沉淀，故B错误；C选项NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故C选项正确。D选项NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H++AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。

考点:常见反应过程与现象化学图像

练习册系列答案

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【题目】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。

（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。

A. c（CH3COO－） B. c（H+）

C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

Ⅱ. 对比酸性的相对强弱

（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。

① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。

② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。

③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。

④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。

（6）某些弱酸的电离常数如下：

化学式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

电离

常数

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反应可以发生的是__________（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________

。

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物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

A．缩小容器体积 B．移走部分Q

C．通入大量He气 D．升高温度

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