[题目]下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.金刚石和石墨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.金刚石和石墨

【答案】B

【解析】

A.乙醇的分子式C2H6O,乙酸的分子式C2H4O，分子式不同，不符合同分异构体的概念，故A不符合题意；

B.丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B符合题意；

C.12C与14C互为同位素，故C不符合题意；

D.金刚石和石墨都是由碳原子形成的单质，互为同素异形体，故D不符合题意；

故答案为B。

练习册系列答案

（1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。下列两个反应的能量关系如图：

则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

（2）CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；

I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①已知压强 p1，温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为______________；

②图中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等

b.混合气体的密度不变

c混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④ 在某温度下，将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L ﹣1)变化如下表所示：

若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

【题目】蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A. 馒头 B. 豆腐 C. 西红柿 D. 豆油

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子

B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

【题目】下列叙述中，不正确的是（）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金属钠保存在煤油中
C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D.配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B. 该变化遵循质量守恒定律

C. n是一种电中性粒子

D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质] 钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用，回答下列问题:

(1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子，有_____种不同形状的电子云，价电子排布式是__________________。

(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

(3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业，其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。

①(CN)2中存在碳碳键，则分子中含有___个σ键，___个π键。

②KCN与盐酸作用产生HCN，则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料，具有钙钛矿型的立体结构。

①已知A离子坐标参数为(0,0,0)，则B离子的坐标参数________________。

②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。

③若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。

【题目】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。

【题目】下列有机物中，易溶于水的是（　　）

A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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