题目内容
【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——
P，开创了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有关说法不正确的是( )
A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B. 该变化遵循质量守恒定律
C. n是一种电中性粒子
D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
【答案】A
【解析】A、轰击前原子核内质子数分别是13、2，轰击后得到原子核内质子数为15的核素，既原子核发生变化，但是该过程不是化学变化，A错误不符合题意。B、反应过程中总质子数、中子数没有变化，总质量不变，因此遵循质量守恒定律，B正确不符合题意。C、
n仅含有一个中子，质子数、电子数均为0，呈电中性，C正确不符合题意。D、30P是15号元素，核内质子数为15 ，核外电子数为15，中子数=30-15=15，所以原子序数=质子数=中子数=核外电子数，D正确不符合题意。正确答案A。
【题目】党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：
①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________；反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。
②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，写出SO3（g）分解的热化学方程式 ______________________________。
（2）工业上利用反应C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C（s） | H2O（g） | H2（g） | |||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 ______（填选项字母）。
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
（3）工业上还可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，
①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；
②反应池中发生反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________。
