题目内容
3．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断锌片作（ ）| A． | 正极 | B． | 负极 | C． | 阴极 | D． | 阳极 |
分析 铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．
解答 解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故选B．
点评 本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Fe2+、MnO4-、SO42- | B． | Ca2+、H+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Na+、Cu2+、Cl-、OH- | D． | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
| A． | 氢氧化钙固体与氯化铵固体的反应 | B． | 氨气和氯化氢化合 | ||
| C． | 甲烷与氧气的反应 | D． | 石灰石的分解反应 |
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| C． | 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2═HSO3- | |
| D． | 硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+ |
8．锌粒与2mol/L的硫酸反应，用以下措施不能增大该化学反应速率的是（ ）
| A． | 用锌粉代替锌粒 | B． | 改用热的2 mol/L硫酸溶液 | ||
| C． | 改用3 mol/L硫酸溶液 | D． | 向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
15．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 | |
| B． | 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车 | |
| C． | 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子 | |
| D． | 中子数为29的铬原子符号表示为${\;}_{24}^{29}$Cr |
13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| B． | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI | |
| D． | 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |