Question

【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用__________(填序号)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________；

（3）由滤液A生成沉淀B反应的离子方程式为：_________________；

（4）明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】（1）a；

（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-。

【解析】

试题分析：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：a；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）滤液中通入二氧化碳后，与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，反应式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，水溶液中Ba2+恰好沉淀时，需硫酸根离子1mol，所以明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，反应的离子反应为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-。