题目内容

如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应
A．处于平衡状态B．是放热反应
C．不进行D．能自发进行
A

正确答案：A
△H－T△S>0不自发，△H－T△S<0自发，△H－T△S=0处于平衡状态，A正确。
练习册系列答案
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下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（   ）

A．吸热反应，m+n<p
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p
D．放热反应，m+n>p
（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
时间/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                             。
在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
A．等于0．6moB．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol
把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左       ，右      。（从下列选项中选择）
A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出右边产生该现象的离子方程式         。
已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％
D．Q1＝Q
下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应)
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)

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