题目内容
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．吸热反应，m+n<p
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p
D．放热反应，m+n>p
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A．吸热反应，m+n<p
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p
D．放热反应，m+n>p
D
第一个图可以看出，T2>T1；升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热。第二个图看出，P2>P1,增大压强，平衡逆向移动，逆向体积减小，正向体积增大，故m+n<P，答案选C。
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SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
L—1·min—1。
N的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式 ；
(g)+H
F=e=CO(g)+H
CH
H
CH
4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是
后，反应就终止了
的平衡转化率为85%
2Z(g)达化学平衡状态的标志是
2NO(g)的平衡常数K如下表：