[题目]1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体.放出393kJ的热量.下列热化学方程式表示正确的是A.C (s) +1/2O2 ΔH＝-393kJ·molˉ1B.C + O2 = CO2 ΔH＝-393kJ·molˉ1C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393kJ·mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A.C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

B.C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1

C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

【答案】D

【解析】

1mol碳固体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393kJ的热量，放出热量时ΔH<0，则热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中阳极的电极反应是____________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。

【题目】“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

【题目】镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是_____________；滤渣1的主要成分是________。

(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________（填序号）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_____________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)步骤⑥的反应类型是_______，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是_____________。

(5)若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_______t。

【题目】在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是

①2V（O2）=V（NO2）

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

【题目】一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；

（2）用A表示的反应速率为：___________________；

（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）

A．扩大容器的容积 B．增大C的用量

C．降低体系的温度 D．加入催化剂

（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

【题目】有如图所示装置：
（1）装置A中b为极，电极反应式为；
（2）B装置中Cu为极，电极反应式为；
（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L．

【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

甲烷化过程中，可能发生如下反应:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H—H	C=O	CO	H—O
E/(kJ·mol-1)	436	750	1076	463

由此计算△H2=_________________。

(2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却

④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

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