题目内容
【题目】有如图所示装置:
(1)装置A中b为极,电极反应式为;
(2)B装置中Cu为极,电极反应式为;
(3)当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L.
【答案】
(1)负; H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
(2)阳; Cu﹣2e﹣=Cu2+
(3)2.24
【解析】解:(1)装置A为原电池a为正极,氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应为;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,b为负极,氢气失电子在碱溶液中生成水,电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,所以答案是:负;H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O;(2)B装置为电解池,铜电极做电解池的阳极,铜失电子生成铜离子,电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+,所以答案是:阳;Cu﹣2e﹣=Cu2+;(3)当铜片的质量变化为12.8g时物质的量= =0.2mol,依据电极反应和电子守恒计算得到,铜电极电极反应:Cu﹣2e﹣=Cu2+;a电极反应为;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,依据电子守恒得到,O2~2Cu,a极上消耗的O2物质的量为0.1mol,标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,所以答案是:2.24.
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为;
(2)反应是反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 . a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃