设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应.转移的电子数为1NAB．标况下.11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NAD．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应.生成SO2分子的数目为0.46NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A
	B．	标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A
	C．	5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N_A
	D．	50 mL 18.4 mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

分析 A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、求出铁的物质的量，然后根据当硝酸过量时铁变为+3价，而当铁过量时铁变为+2价来分析；
D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N_A个，故A正确；
B、标况下三氧化硫为固体，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，则分子数大于0.5N_A个，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而当硝酸过量时铁变为+3价，但当铁过量时铁变为+2价，故0.1mol铁与硝酸反应后失去的电子可能为0.3N_A个，也可能为0.2N_A个，故C错误；
D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.46N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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	A．	以上反应均可发生		B．	只有③⑥不能发生
	C．	只有①⑦不能发生		D．	只有②⑥不能发生

3．已知Mg与HNO₃反应的化学方程式如下（未配平）：
Mg+HNO₃（稀）-Mg（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，氧化剂是稀HNO₃，还原产物是NO．
（3）HNO₃在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L．

20．下列叙述中正确的是DEIJ
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
Ca²⁺+Mg²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO₃固体和Na₂CO₃固体，均会使得HClO的浓度增大
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe³⁺，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
G．无色溶液中，K⁺、Cl^-、Na⁺、H₂PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，ClO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S₂O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有5种．

7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm^-3的溶液．请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液与足量CO₂反应：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	B．	FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	C．	新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

4．（1）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g．将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算，被氧化成氧化钠的金属的质量是4.6g．
（2）200℃时，11.6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比1：4．

1．

随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇．一定条件下的密闭容器中，CO和H₂生成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
I．根据如图1所示判断反应达到平衡时．
（1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）^-1 （用字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
a  氢气的浓度减少
b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
c  甲醇的物质的量增加
d  重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
II．在一定条件下向密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B两点时容器中，n（A）_总：n（B）_总=5：4．
（2）若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H₂的转化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高温度   B．加催化剂   C．．通入CO   D．通入H₂E．再通入5mol CO和10mol H₂
（3）若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C．
A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动．

2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（　　）

	A．	容器内总压强不再变化		B．	混合气体的密度不再变化
	C．	混合气体的平均摩尔质量不再变化		D．	混合气体的总质量不再变化

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