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2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（ ）| A． | 容器内总压强不再变化 | B． | 混合气体的密度不再变化 | ||
| C． | 混合气体的平均摩尔质量不再变化 | D． | 混合气体的总质量不再变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、对反应A（s）+2B（g）?2C（g）气体两边的计量数相等，所以容器内总压强不再变化，不能说明达平衡状态，故A错误；
B、对反应A（g）+2B（g ）?2C（g），体积一定混合气体的密度始终不变，故B错误；
C、对于反应A（g）+2B（g ）?2C（g）混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明物质的量不变达平衡状态而对于反应A（s）+2B（g）?2C（g）混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的质量不变达平衡状态，故C正确；
D、对于反应A（g）+2B（g ）?2C（g），混合气体的总质量始终不变，所以不能说明达平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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10．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
17．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol•L?1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol•L?1，则下列判断中正确的是（ ）
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