题目内容
2．卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（ ）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应．
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有③⑥不能发生 | ||
| C． | 只有①⑦不能发生 | D． | 只有②⑥不能发生 |
分析 该物质中含有碳碳双键、氯原子，所以具有烯烃、卤代烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、取代反应、消去反应等，据此分析解答．
解答 解：碳碳双键，可发生②加成反应、④使溴水褪色、⑤使酸性KMnO4溶液褪色、⑤加聚反应，
含-Cl，可发生①取代反应但不能发生③消去反应，
不含氯离子，则不能与AgNO3溶液反应，
即③⑥不能发生，其它均可发生，故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意该反应中不能发生消去反应，为易错点．
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 | |
| B． | NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变 | |
| D． | 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
13．已知a克H2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
| A． | $\frac{b}{2a}$ | B． | $\frac{a}{2b}$ | C． | $\frac{2b}{a}$ | D． | $\frac{2a}{b}$ |
10．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（ ）
| A． | 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 | |
| B． | 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化 | |
| C． | PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 | |
| D． | 为提高农作物产量大量使用农药和化肥 |
17．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（ ）
| A． | 气体分子间的平均距离 | B． | 气体分子数目的多少 | ||
| C． | 气体的摩尔质量大小 | D． | 气体密度的大小 |
14．下列关于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（ ）
| A． | 每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 | |
| B． | 每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键 | |
| C． | 每消耗1molH2的同时消耗2molHI | |
| D． | 压强不发生改变 |
11．研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气．
[实验原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合．
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上．
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
④观察现象并进行记录：
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题．
（1）实验药品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2O3．
（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差．
（4）从实验数据记录可以得出的结论是BCD（填序号）．
A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．O3的氧化性比O2强
D．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反应中，若有24g O3发生反应，则转移电子的数目为NA（或6.02×1023）．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气．
[实验原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合．
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上．
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
④观察现象并进行记录：
| 时间/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 90 | 120 | |
| 滤纸的 颜色 变化 | 玻璃片（Ⅰ） 上的滤纸 | 白色 | 白色 | 灰色 | 浅蓝色 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝色 |
| 玻璃片（Ⅱ） 上的滤纸 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 | 灰色 | 灰色 | 浅蓝色 | |
（1）实验药品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2O3．
（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差．
（4）从实验数据记录可以得出的结论是BCD（填序号）．
A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．O3的氧化性比O2强
D．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反应中，若有24g O3发生反应，则转移电子的数目为NA（或6.02×1023）．
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA | |
| B． | 标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA | |
| C． | 5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA | |
| D． | 50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |