题目内容

17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
B．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．反应生成碳酸钙、NaOH和水．

解答 解：A．硅酸钠溶液与足量CO2反应的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故A错误；
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．泡沫式灭火器内盛放Al2（SO4）3溶液（约1mol•L-1）NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂．使用时发生的离子方程式是（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是（2）1：6．若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（3）由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在铁筒里的原因是（4）Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒．
8．氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，这种论点被彻底动摇，他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
①写出次氟酸的电子式
②次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的18e-物质M，该物质被称为“绿色氧化剂”，写出次氟酸与热水反应的化学方程式HOF+H2O=HF+H2O2
（2）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反应①、②里氟元素化合价不变）
则下列说法正确的是CD
A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
B．反应②③都是氧化还原反应
C．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个
（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2↑+4F-，则电解的总反应为2KHF2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1处的物质是F2（填化学式），随着高温电解的进行，有一种物质会不断被挥发而消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是HF（填化学）
（4）巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等，已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1，试写出XePtF6与水反应的化学方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
（5）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），写出该反应的离子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；该反应的平衡常数为6.8×1023．
5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA
D．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是（　　）
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④
9．可逆反应：2A（g）+B（s）?2C（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成2n molA的同时生成2n molC
②单位时间内生成n molB 的同时，生成2n molA
③用A、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态          
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤⑥D．①⑤⑥
6．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
（1）在步骤I中：
①用NaOH是为了溶解除去水垢中的SiO2，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
②已知：20℃时溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去．
（2）在步骤II中：
①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化学式）．
②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉．
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
②下面检测钝化效果的方法合理的是ab（填序号）．
a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间
c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．
7．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是阴极，并写出电极1的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．

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