题目内容

（14分）下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中常温下C为无色液体，B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：
（1）A的名称为　　　　　　　　　　，E的电子式是　　　　　　　　；
（2）写出B + G → I的化学方程式                                      。
（3）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　，该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　。
（5）已知工业上生产0．1molB放出4．62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在反应C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG转移　　　　　mol电子。
（1）碳酸铵或碳酸氢铵；（2分）     （2分）
（2）（2分）
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（4）O3（1分）；具有氧化性（1分）
（5）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92．4k J·mol－1（2分）
（6）3 （2分）
略
练习册系列答案
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(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数

(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。
某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR
(15分)阅读分析材料，据此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为       mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                            ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            。
⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                        ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               。
⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                             。
⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为             。
（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

请回答下列问题：
（1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂
（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                     。
（4）写出B与Y反应的化学方程式                                             。
（5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是     mol，该反应总反应的化学方程式为
                                                                    。
（12分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A       ，D         ，F       ，G属于         晶体；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                                、
                                                               。
（4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为        。
A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式     。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是     ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为     。
⑶比较E、F的第一电离能：E   F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为    。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在   。
a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键
B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是      。
⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：      。
⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为       。
⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
        。
⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：        。
（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。
（1）当A2型微粒为空气的主要成分时：
①写出上述A22—型微粒电子式 _______________。
②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
（2）当A2型微粒为最活泼的单质时：
①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。
（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙___________ ；B ___________。
（2）写出③反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出②反应的离子方程式：_______________________ 。

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