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某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H
2
RO
3
,则其氢化物的分子式是
A.RH
4
B.RH
3
C.H
2
R
D.HR
试题答案
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A
主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H
2
RO
3
,则最高价是+4价,所以最低价是-4价,其氢化物是RH
4
,答案选A。
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[2012·临沂一模]下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
B.同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
已知下列元素的原子半径为:
原子
N
S
O
Si
半径/10
-10
m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是:
A.0.80×10
-10
m B.1.10×10
-10
m C.1.20×10
-10
m D.0.70×10
-10
m
下列气态氢化物中最不稳定的是
A.PH
3
B.NH
3
C.H
2
O
D.H
2
S
(12分)主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题:
⑴A、B、C、D分别是
、
、
、
;(填元素符号)
⑵D的离子结构示意图为
,A与B形成的化合物的电子式为
;
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:
(写化学式,并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式
。
(15分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C;
②D、E、G是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG,在室温时,G的单质与氢气暗处混合就爆炸,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。
(1)A的名称是
,B位于周期表中第
周期
族,C的原子结构示意图是
(每空l分)。
(2)E的单质颜色是
(1分)。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是
(2分)。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是
(2分)。
(5)F的元素符号是
(1分)。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
,酸性最强的化学式是
,气态氢化物最稳定的化学式是
(每空l分)。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
(2分)。
(14分)下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去),其中常温下C为无色液体,B、D、G、I、J为气体,其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A~N的所有物质中只有G为单质,其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题:
(1)A的名称为
,E的电子式是
;
(2)写出B + G → I的化学方程式
。
(3)写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式
:
。
(4)写出G的一种同素异形体的化学式:
,该物质与G在化学性质上的共同点是
。
(5)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(6)在反应C+E→G+F中,每生成1.5 molG转移
mol电子。
根据图指出A、B、C、D、E各是什么物质?
化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成,X、Y、Z之间的转化关系如右图所示(无被省略的物质):
又知:X、N、W均为液态物质,且X与N的组成元素相同。试回答:
(1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是
;
(2)X、Y、Z、W的化学式依次是:
X
、Y
、Z
、W
;
(3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式:
X+Y:
;
X+Z:
。
关 闭
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