题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴在这些元素中，最活泼的非金属元素是___________，化学性质最不活泼的元素是______________。

⑵表中金属性最强的元素是_______________，其原子结构示意图为 _______________________ 。

⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是______。

⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ，元素⑦的原序数为_________。

⑸在①～③元素中，原子半径最大的是_____________，原子半径最小的是_____________。

⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为________。

【答案】F Ar K HClO4 Al(OH)3 Br 17 C F

【解析】

由元素在周期表中位置可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，据此解答。

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，化学性质最不活泼的元素是Ar；

（2）表中金属性最强的元素是K，核电荷数为19，其原子结构示意图为；

（3）C、N、S、Cl和Br中氯元素非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，Al(OH)3能和酸反应生成盐和水，也能和NaOH反应生成盐和水，是两性氢氧化物；

（4）元素⑩为溴，元素符号为Br；元素⑦为氯元素，其原子序数为17；

（5）C、N、F为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的是C，原子半径最小的是F；

（6）NH3的水溶液呈碱性，NH3是共价化合物，则电子式为。

练习册系列答案
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(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。

(2)盛装标准I2溶液的是_________（酸式或碱式）滴定管，若滴定结束时俯视滴定管读数（其它操作正确）则滴定结果_______（偏高、偏低或无影响）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，其目的是_____________。

(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式，且式中各物理量带单位)。

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C.理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2

D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2

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判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

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(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。

(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)

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