题目内容
【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】H O K [Ne]3s23p1 
O>S Al>K
【解析】
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为氧元素，D为硫元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于ⅠA族，且E为金属元素，E的原子序数大于硫元素（D），故A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，原子序数介于B和D之间，故C为铝元素。
（1）根据以上分析A、B、C、D、E分别为H元素、O元素、Al元素、S元素、K元素。因而答案为H、O、K。
（2）C元素为Al元素，Al元素的原子序数为13，原子核外有13个电子，根据电子排布规则，Al原子基态电子排布式为[Ne]3s23p1。
（3）D元素为S元素，S元素的原子序数为16，原子核外有16个电子，S原子基态电子排布式为[Ne]3s23p4，价电子为3s23p4，其价电子排布图为
。
（4）B与D分别为O元素和S元素，位于同一主族，且S在O下面。而同主族时，电负性自上而下减小，所以S的电负性小于O电负性，即O>S；C与E分别是Al元素和K元素，K位于第四周期，电子层数为4层，而Al位于第三周期，电子层数为3层，可知K的最外层的电子离核更远，因而核对最外层电子的吸引力就更小，因而K的第一电离能比Al小，即Al>K。
考前必练系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
⑴在这些元素中，最活泼的非金属元素是___________，化学性质最不活泼的元素是______________。
⑵表中金属性最强的元素是_______________，其原子结构示意图为 _______________________ 。
⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ，元素⑦的原序数为_________。
⑸在①～③元素中，原子半径最大的是_____________，原子半径最小的是_____________。
⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为________。
