Question

【题目】25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是______________________________（填化学式），其电离方程式为_____________________________________________，电离平衡常数表达式K=_________。

（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：_________________________________。

（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为____________________________。

Answer 1

【答案】 HCOOH HCOOHH++HCOO- H+、HCO3-、CO32-、OH- CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-

【解析】（1）上述三种弱酸中，HCOOH的电离常数最大，故酸性最强的是HCOOH，但是弱电解质，其电离方程式为HCOOHH++HCOO-；电离平衡常数表达式K= ；（2）H2CO3中存在以下反应：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，还有H2OH＋＋OH－，H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：H+、HCO3-、CO32-、OH- ；（3）电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－），向Na2CO3溶液中加入足量HClO，只生成HCO3－,有关反应的离子方程式为CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-。