题目内容
【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 锥形瓶可用作加热的反应容器
B. 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中保存
C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低
【答案】C
【解析】A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B正确；C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D正确；故选C。
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【题目】25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是______________________________（填化学式），其电离方程式为_____________________________________________，电离平衡常数表达式K=_________。
（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：_________________________________。
（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为____________________________。
